Сколько граммов хлорида аллюминия образовалось в результате добавления кусочка алюминия в 1-литровый раствор хлорида

Тема: Реакции в растворах.

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции, а также концентрацию хлорида меди в растворе.

Сначала мы определяем химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и хлоридом меди (CuCl2):

2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия приходится 3 молекулы хлорида меди, поэтому между мольной концентрацией хлорида меди и алюминия существует соотношение 3:2.

Далее мы можем использовать данное соотношение для решения задачи.

Поскольку объем раствора хлорида меди равен 1 литру, а концентрация хлорида меди составляет 1 моль/литр, мы имеем 1 моль хлорида меди.

Следовательно, по соотношению 3:2, количество алюминия составляет 2/3 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу хлорида алюминия (AlCl3), чтобы определить массу хлорида аллюминия, которая образуется.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3):
Al = 26.98 г/моль
Cl = 35.45 г/моль x 3 = 106.35 г/моль
Общая молярная масса = 26.98 г/моль + 106.35 г/моль = 133.33 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида аллюминия:
Масса = Количество молей хлорида аллюминия x Молярная масса хлорида аллюминия
Масса = (2/3) моль x 133.33 г/моль = 88.89 г

Таким образом, образовалось 88.89 г хлорида аллюминия в результате добавления кусочка алюминия в 1-литровый раствор хлорида меди.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию реакций в растворах, рекомендуется изучить химические уравнения и основные принципы стехиометрии. Знание молярных соотношений и молярной массы различных веществ поможет вам решать подобные задачи более легко.

Упражнение:
Сколько граммов хлорида натрия образуется при реакции 2 моль натрия (Na) с избытком хлорида (Cl2)? Предположим, что реакционная смесь полностью реагирует и выделяет хлорид натрия (NaCl). (Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль)