Сколько граммов глюконовой кислоты образуется при реакции раствора глюкозы массой 500 г с 60% содержанием вещества

Содержание вопроса: Расчеты по химическим реакциям

Решение:

Для начала, давайте разложим задачу на несколько шагов.

1. Найдем мольную массу глюкозы (C₆H₁₂O₆) и глюконовой кислоты (C₆H₁₁OOH).

Мольная масса глюкозы:
C (12.01 г/моль) × 6 + H (1.01 г/моль) × 12 + O (16 г/моль) × 6 = 180.18 г/моль.

Мольная масса глюконовой кислоты:
C (12.01 г/моль) × 6 + H (1.01 г/моль) × 11 + O (16 г/моль) × 2 = 196.22 г/моль.

2. Определим количество глюкозы, заданное в граммах, и переведем его в моли.

Масса глюкозы: 500 г.

Количество молей глюкозы: 500 г / 180.18 г/моль ≈ 2.77 моль.

3. Рассчитаем количество глюконовой кислоты, которое должно образоваться при 100% выходе продукта.

Количество молей глюкозы × коэффициент стехиометрии (глюкоза : глюконовая кислота = 1 : 1) = 2.77 моль.

4. Найдем массу глюконовой кислоты, которая должна образоваться при 100% выходе продукта.

Масса глюконовой кислоты: количество молей × мольная масса = 2.77 моль × 196.22 г/моль ≈ 542.82 г.

5. Учтем практический выход продукта (90%).

Масса глюконовой кислоты, учитывая выход: 542.82 г × 0.9 ≈ 488.54 г.

Ответ: При реакции раствора глюкозы массой 500 г с 60% содержанием вещества при избытке аммиачного раствора оксида серебра (I) и практическом выходе продукта 90%, образуется примерно 488.54 г глюконовой кислоты.

Совет: Чтобы лучше понять и освоить расчеты по химическим реакциям, рекомендуется изучить сбалансированные уравнения реакций и ознакомиться с понятиями стехиометрии и мольной массы. Практика решения различных задач поможет закрепить полученные знания и навыки.

Дополнительное упражнение: Рассчитайте количество образующегося магния (Mg) при реакции взаимодействия 50 г алюминия (Al) с избытком хлорида магния (MgCl₂), если практический выход продукта составляет 85%. Ответ представьте в граммах.