Сколько граммов гидроксида калия требуется для нейтрализации 4,81 г паров карбоновой кислоты по водороду?

Тема: Расчеты количества веществ в химических реакциях

Пояснение: В данной задаче нам нужно вычислить количество гидроксида калия, необходимого для нейтрализации паров карбоновой кислоты. Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярные массы соответствующих веществ и использовать соотношение стехиометрического баланса реакции нейтрализации.

Шаг 1: Найдем количество веществ карбоновой кислоты в молях. Для этого разделим массу карбоновой кислоты на ее молярную массу.

Молярная масса (Mr) карбоновой кислоты (Н₂СО₃) = 62 г/моль
Количество карбоновой кислоты в молях = масса карбоновой кислоты / молярная масса

Количество карбоновой кислоты = 4,81 г / 62 г/моль

Шаг 2: Найдем количество веществ гидроксида калия в молях, используя стехиометрическое соотношение между карбоновой кислотой и гидроксидом калия в реакции нейтрализации.

Согласно уравнению реакции, 1 молекула карбоновой кислоты соединяется с 2 молекулами гидроксида калия.

Количество гидроксида калия в молях = (количество карбоновой кислоты в молях) / 2

Шаг 3: Найдем массу гидроксида калия в граммах, используя его молярную массу.

Молярная масса (Mr) гидроксида калия (КОН) = 56 г/моль
Масса гидроксида калия = (количество гидроксида калия в молях) * молярная масса

Дополнительный материал:
Масса карбоновой кислоты = 4,81 г
Молярная масса карбоновой кислоты = 62 г/моль
Молярная масса гидроксида калия = 56 г/моль

Количество карбоновой кислоты в молях = 4,81 г / 62 г/моль
Количество гидроксида калия в молях = (количество карбоновой кислоты в молях) / 2
Масса гидроксида калия = (количество гидроксида калия в молях) * молярная масса гидроксида калия

Совет: Убедитесь, что заранее известны молярные массы веществ, чтобы решать задачи по химическим реакциям. Также помните стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в реакционных уравнениях.

Задача для проверки: Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) требуется для нейтрализации 5,2 г соляной кислоты (HCl)? (молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса HCl = 36.5 г/моль)

Содержание: Нейтрализация карбоновой кислоты гидроксидом калия.

Разъяснение:
Чтобы решить данную задачу, нужно сначала определить уравнение реакции нейтрализации карбоновой кислоты (H2CO3) и гидроксида калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2CO3 + 2KOH -> K2CO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула карбоновой кислоты требует 2 молекул гидроксида калия для полной нейтрализации.
Далее, мы должны вычислить количество молекул карбоновой кислоты в 4,81 г. Для этого нам нужно знать молярную массу карбоновой кислоты, которая равна 62 г/моль.
Масса вещества (г) можно вычислить по формуле:

Масса (г) = количество вещества (моль) * молярную массу (г/моль)

Теперь, подставим значения в формулу:

4,81 г = количество вещества (моль) * 62 г/моль

Выразим количество вещества:

количество вещества (моль) = 4,81 г / 62 г/моль = 0,07774 моль

Теперь мы знаем, что для нейтрализации 0,07774 моль карбоновой кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия.
Количество гидроксида калия в граммах можно вычислить, умножив массу одной молекулы на количество молекул:

масса (г) = количество молекул * массу одной молекулы

Масса одной молекулы гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль. Подставим значения:

масса (г) = 0,07774 моль * 2 * 56 г/моль = 8,71504 г

Таким образом, для нейтрализации 4,81 г паров карбоновой кислоты по водороду требуется примерно 8,72 г гидроксида калия.

Совет: Для лучшего понимания решения подобных задач, рекомендуется обращать внимание на уравнения реакций и знать молярные массы веществ. Также полезно практиковаться в решении подобных задач, чтобы лучше усвоить материал.

Задача для проверки: Сколько гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 10 г серной кислоты (H2SO4) по водороду? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль)