Сколько граммов фосфора вступило в реакцию, если при растворении его в избытке концентрированной азотной кислоты

Тема: Массовое взаимодействие веществ

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Из условия задачи мы знаем, что при растворении фосфора в избытке концентрированной азотной кислоты выделилось 10,08 моль бурого газа. Нам нужно определить массу фосфора, который вступил в реакцию.

Шаги решения:
1. Найдите молярную массу бурого газа по таблице молярных масс элементов.
2. Используя балансированное уравнение реакции, определите коэффициенты перед соответствующими веществами.
3. Относительно мольного соотношения между бурым газом и фосфором, найдите количество молей фосфора.
4. Используя молярную массу фосфора, определите его массу.

Мы можем использовать уравнение реакции:

4P + 10HNO3 -> 4PH3 + 10NO + 3H2O

Таким образом, по коэффициентам перед соответствующими веществами, мы видим, что 4 моли фосфора соответствуют 4 молям бурого газа.

Теперь найдем массу бурого газа:
Молярная масса бурого газа = (10,08 моль) × (молярная масса).
После того, как мы найдем массу бурого газа, мы знаем, что масса фосфора будет соответствовать этой же массе.

Пример использования:
Молярная масса бурого газа = 10,08 г / 10,08 моль = 1 г/моль.
Масса фосфора, вступившего в реакцию, округленная до целых граммов, составляет 1 г.

Совет:
Для решения задач по массовому взаимодействию веществ, уделите внимание балансировке уравнений реакций и правильному использованию молярных масс веществ. Не забывайте следить за размерностями, чтобы получить правильные единицы измерения в ответе.

Упражнение:
Сколько граммов кислорода необходимо для полного потребления 25 г алюминия по уравнению реакции:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3?
(Ответ округлите до двух знаков после запятой)