Сколько граммов этанола можно получить из 1000 литров ацетилена (при нормальных условиях) согласно реакции Кучерова

Тема урока: Реакция Кучерова и получение этанола из ацетилена

Инструкция:
Так как мы имеем реакцию Кучерова, мы можем использовать стехиометрию и молярные массы химических веществ, чтобы решить эту задачу.

1. Сначала нужно найти мольный объем ацетилена по формуле n = V / Vm, где V - объем, а Vm - мольный объем ацетилена при нормальных условиях (Vm ≈ 24 л/моль).

n = 1000 л / 24 л/моль ≈ 41.67 моль

2. Затем можно рассчитать массу ацетилена по формуле m = n · M, где n - количество молей, а M - молярная масса ацетилена (M(C2H2) = 26.04 г/моль).

m = 41.67 моль · 26.04 г/моль ≈ 1083.33 г

3. Далее, чтобы найти массу этанола, полученного по реакции, умножаем массу ацетилена на массовую долю его выхода (63% или 0,63).

Mасса этанола = 1083.33 г · 0.63 ≈ 682.8 г

Таким образом, можно получить около 682.8 грамм этанола из 1000 литров ацетилена при условии реакции Кучерова и выходе этанола в 63%.

Дополнительный материал:
Ученику была дана задача: "Сколько граммов этанола можно получить из 1000 литров ацетилена при нормальных условиях, если массовая доля его выхода составляет 63%? (C2H2 + H20 = CH3COH​)".
Теперь ученик может использовать решение выше, чтобы получить ответ: около 682.8 грамма этанола.

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить реакцию Кучерова и процесс получения этанола из ацетилена, стоит изучить стехиометрию химических реакций и методы расчета молей и массы химических соединений. Регулярная практика решения подобных задач поможет закрепить полученные знания.

Задание для закрепления:
Сколько граммов этанола можно получить из 500 литров ацетилена (при нормальных условиях), если массовая доля его выхода составляет 75%? (C2H2 + H20 = CH3COH​)