Сколько граммов Cu(OH)2 было потреблено при реакции с 25 г раствора HNO3, содержащего 20% нитратной кислоты

Тема вопроса: Расчеты по химии

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать стехиометрический подход. Сначала мы определяем количество вещества HNO3 в граммах, используя массу раствора и его процентное содержание. Затем мы определяем соотношение между HNO3 и Cu(OH)2 из уравнения реакции. Далее мы используем это соотношение для определения количества Cu(OH)2, необходимого для реакции с HNO3.

Уравнение реакции:
2HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Решение:
1. Рассчитаем количество HNO3 в граммах:
Масса HNO3 = Масса раствора * Процентное содержание HNO3 / 100
Масса HNO3 = 25 г * 20% = 5 г

2. Используем соотношение между HNO3 и Cu(OH)2 из уравнения реакции:
2 моль HNO3 соответствуют 1 моль Cu(OH)2

3. Рассчитываем количество моль Cu(OH)2:
Моль Cu(OH)2 = Моль HNO3 / 2
Моль Cu(OH)2 = 5 г / 63.55 г/моль = 0.079 моль

4. Рассчитываем массу Cu(OH)2:
Масса Cu(OH)2 = Моль Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 0.079 моль * (63.55 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль * 2) = 6.304 г

Совет: Чтобы лучше понять решение таких задач, важно знать уравнения реакции и иметь представление о стехиометрии.

Практика: Какова масса Ca(OH)2 будет образована при реакции 15 г CaCO3 с избытком H2O? (уравнение реакции: CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2)