Сколько граммов безводного хлорида стронция может раствориться в 100 граммах воды при 15 градусах, если для растворения

Тема: Растворимость веществ

Пояснение:
Растворимость вещества - это количество вещества, которое может раствориться в определенном растворителе при данных условиях (температура, давление).

В данной задаче у нас есть информация о растворимости кристаллогидрата SrCl2*6H2O. Мы знаем, что для растворения 84 грамма кристаллогидрата требуется определенное количество воды. Вопрос состоит в том, сколько граммов безводного хлорида стронция (SrCl2) может раствориться в 100 граммах воды.

Для решения этой задачи мы можем использовать понятие мольной массы. Мольная масса кристаллогидрата SrCl2*6H2O равна сумме массы стронция (Sr), двух масс хлора (Cl) и шести молекул воды (H2O). Масса безводного хлорида стронция (SrCl2) будет равна массе кристаллогидрата минус масса шести молекул воды.

Затем мы можем использовать понятие мольной концентрации, где мольная концентрация равна количеству вещества, разделенному на объем растворителя. В данном случае, количество вещества хлорида стронция (SrCl2) можно найти, зная его массу, а объем растворителя равен массе воды.

Например:
Масса безводного хлорида стронция (SrCl2) = масса кристаллогидрата (84 г) - масса шести молекул воды (6 моль * молярная масса воды)

Совет:
Для лучшего понимания растворимости веществ и решения подобных задач, рекомендуется ознакомиться с понятиями мольной массы и мольной концентрации, а также проводить дополнительные практические задания.

Задача на проверку:
Как изменится количество растворенного хлорида стронция (SrCl2), если увеличить массу воды до 200 г?