Сколько граммов AgNO3 нужно добавить к 100 граммам 5,5 мольного раствора HCl (плотность = 1,1 г/мл), чтобы получить

Суть вопроса: Расчеты количества веществ в растворах

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли и применить химические расчеты.

Сначала вычислим массу соляной кислоты в 100 граммах раствора. Для этого воспользуемся следующей формулой:

Масса = объем * плотность

Объем раствора HCl можно вычислить, зная его концентрацию в молях и общий объем:

Объем = количество вещества / концентрация

Количество вещества находим с помощью формулы:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль.

Теперь, зная массу соляной кислоты и желаемую массовую долю, мы можем найти массу AgNO3, которую необходимо добавить к раствору.

Массовая доля = масса соляной кислоты / (масса соляной кислоты + масса AgNO3)

Подставим известные величины в формулу и найдем массу AgNO3.

Дополнительный материал: Сколько граммов AgNO3 нужно добавить к 100 граммам 5,5 мольного раствора HCl (плотность = 1,1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты, равной 0,2?

Решение:
1) Вычислим массу соляной кислоты в 100 граммах раствора.
Масса соляной кислоты = объем * плотность = (100 г / 1.1 г/мл) = 90.91 мл.

2) Вычислим количество вещества соляной кислоты в растворе.
Количество вещества = масса / молярная масса = 90.91 г / 36.46 г/моль = 2.49 моль.

3) Найдем массу AgNO3, которую необходимо добавить к раствору.
Масса AgNO3 = (Массовая доля - Масса соляной кислоты) * (Масса соляной кислоты / Массовая доля)
Масса AgNO3 = (0.2 - 90.91 г) * (90.91 г / 0.2) = 4090.5 г.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить основные принципы массовой доли и химического расчета стехиометрии.

Задача для проверки: Сколько граммов Na2CO3 необходимо добавить к 250 граммам 0,5 мольного раствора HCl (плотность = 1,05 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты, равной 0,3?