Сколько граммов 20%ной соляной кислоты нужно для окисления 160 г 25%ного раствора гидроксида натрия?

Суть вопроса: Расчет количества вещества для реакции

Описание: В данной задаче нужно найти количество граммов 20%ной соляной кислоты, которое необходимо для окисления 160 г 25%ного раствора гидроксида натрия.

Для решения задачи мы можем использовать принцип эквивалентности, согласно которому масса вещества, участвующего в реакции, пропорциональна его эквивалентной массе.

Сначала найдем массу соляной кислоты, содержащейся в 25%ном растворе гидроксида натрия.

Для этого воспользуемся формулой:

Масса вещества = Объем раствора × Концентрация раствора

Объем гидроксида натрия равен 160 г, так как это указано в задаче. Концентрация раствора равна 25%.

Теперь нужно найти эквивалентную массу соляной кислоты. Эквивалентная масса определяется как масса вещества, эквивалентная 1 эквиваленту этого вещества.

Эквивалентная масса соляной кислоты равна молярной массе (HCl) деленной на число эквивалентов (2, так как в соляной кислоте 1 моль водорода соответствует 1 моль хлора).

Теперь, используя пропорцию, можно найти количество граммов 20%ной соляной кислоты, необходимых для окисления 160 г 25%ного раствора гидроксида натрия.

Дополнительный материал:
Расчет количества граммов 20%ной соляной кислоты для окисления 160 г 25%ного раствора гидроксида натрия будет следующим:

Объем гидроксида натрия = 160 г
Концентрация соляной кислоты = 20%

Масса соляной кислоты = (Объем гидроксида натрия × Концентрация соляной кислоты) / Концентрация гидроксида натрия

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется разобрать и изучить принцип эквивалентности, а также законы и принципы химических реакций.

Ещё задача: Сколько граммов 35%ной серной кислоты нужно для нейтрализации 250 г 20%ного раствора гидроксида натрия? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)

Предмет вопроса: Растворы и химические реакции

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие эквивалентов в химии. Эквивалент - это количество вещества, обладающее одинаковым количеством активных частиц, исходя из соотношения в реакции.

Перед тем, как начать решение задачи, давайте определимся с уравнением реакции. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и соляной кислотой составляет 1:1. Теперь перейдем к решению задачи.

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = 160 г × 0.25 = 40 г

2. Вычислим количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом натрия:

Масса HCl = Количество вещества NaOH × молярная масса HCl = (40 г ÷ 40 г/моль) × 36.5 г/моль = 36.5 г

3. Расчет массы 20%ной соляной кислоты, необходимой для реакции:

Масса 20%ной HCl = (Масса HCl ÷ Концентрация HCl) × 100% = (36.5 г ÷ 0.20) × 100% ≈ 182.5 г

Итак, для окисления 160 г 25%ного раствора гидроксида натрия потребуется около 182.5 г 20%ной соляной кислоты.

Совет: При решении задач на растворы и химические реакции важно внимательно ознакомиться с уравнением реакции и понять мольное соотношение между соединениями. Также полезно усвоить понятие эквивалента и его применение при расчетах.

Упражнение: Сколько граммов 30%ного раствора серной кислоты потребуется для полного превращения 40 г гидроксида калия (KOH)?