Сколько граммов 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для осаждения всех сульфатов металлов из полученного

Содержание: Расчеты в химии

Объяснение: Для решения данной задачи, нам нужно определить, сколько граммов 20%-ного раствора хлорида бария потребуется.

Шаг 1: Рассчитаем количество граммов серной кислоты, содержащейся в 460 мл раствора. Для этого, умножим объем раствора на процентное содержание серной кислоты:

460 мл * 10% = 46 г серной кислоты.

Шаг 2: Теперь рассчитаем количество моль серной кислоты по формуле:

масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.

46 г / 98 г/моль = 0.469 моль серной кислоты.

Шаг 3: Согласно уравнению реакции, на одну моль серной кислоты требуется одна моль хлорида бария для осаждения всех сульфатов металлов. Таким образом, количество моль хлорида бария также составит 0.469 моль.

Шаг 4: Наконец, рассчитаем массу хлорида бария. Молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет около 208 г/моль.

Масса = количество моль * молярная масса = 0.469 моль * 208 г/моль = 97.352 г.

Таким образом, нам понадобится примерно 97.352 грамма 20%-ного раствора хлорида бария для осаждения всех сульфатов металлов из полученного раствора.

Дополнительный материал: Сколько граммов 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для осаждения всех сульфатов металлов из 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты?

Совет: При решении химических задач, всегда убедитесь, что вы ознакомились с уравнениями реакций и выучили молярные массы соответствующих веществ. Также, не забывайте следить за правильностью единиц измерения и уметь преобразовывать их, когда это необходимо.

Задача для проверки: Сколько граммов 15%-ного раствора калия гидроксида понадобится для полного нейтрализации 25 мл 0.1 М раствора соляной кислоты? (Mолярная масса KOH - 56 г/моль).