Сколько граммов 16% раствора CrCl3 потребуется для полного осаждения всех ионов при реакции с 12% раствором NaOH массой

Суть вопроса: Рассчет количества реагентов в химической реакции

Пояснение:
Чтобы рассчитать количество граммов 16% раствора CrCl3, необходимого для полного осаждения всех ионов при реакции с 12% раствором NaOH, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и применить стехиометрию.

Уравнение реакции между CrCl3 и NaOH:
CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl

Молекулярные массы соединений:
- CrCl3: 158.36 г/моль
- NaOH: 39.99 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для полного осаждения одной молекулы CrCl3 требуется 3 молекулы NaOH. Так как у нас имеются процентные растворы, нужно учесть их концентрацию.

Для начала, найдем количество граммов NaOH в 12% растворе. Если у нас есть 100 г раствора, то 12 г из них - это NaOH:
12 г NaOH * (1 моль NaOH / 39.99 г) = 0.3 моль NaOH

Затем найдем количество граммов CrCl3 в 16% растворе. Если у нас есть 100 г раствора, то 16 г из них - это CrCl3:
16 г CrCl3 * (1 моль CrCl3 / 158.36 г) = 0.101 моль CrCl3

Теперь, применяя стехиометрию, рассчитаем количество граммов CrCl3, необходимого для полного осаждения всех ионов в реакции:
0.3 моль NaOH * (1 моль CrCl3 / 3 моль NaOH) * (158.36 г / 1 моль CrCl3) = 15.836 г

Таким образом, для полного осаждения всех ионов при реакции с 12% раствором NaOH массой 12 г, потребуется 15.836 г 16% раствора CrCl3.

Совет:
Чтобы лучше понять как рассчитать количество реагентов в химической реакции, полезно знать основы химии и уметь применять стехиометрию. Регулярная практика решения подобных задач поможет вам тренировать эти навыки.

Дополнительное упражнение:
Сколько граммов 25% раствора H2SO4 потребуется для полного осаждения всех ионов при реакции с 20% раствором NaOH массой 50 г?