Сколько грамм уксусной кислоты необходимо содержать в растворе для нейтрализации 150 мл гидроксида калия с молярной

Тема: Растворы и нейтрализация

Инструкция: Для решения данной задачи нам потребуется знание о молярной концентрации раствора, стехиометрическом соотношении реакции нейтрализации и применении закона сохранения массы.

Первым шагом определим количество миллимолей гидроксида калия (KOH) в растворе. Для этого умножим объём раствора (150 мл) на его молярную концентрацию (0,2 М):

150 мл x 0,2 М = 30 ммоль KOH

Далее, используя стехиометрическое соотношение между KOH и уксусной кислотой (CH3COOH), которое можно получить из химического уравнения реакции нейтрализации, узнаем, что на один моль KOH приходится один моль CH3COOH.

Таким образом, нам понадобится 30 ммоль CH3COOH, чтобы нейтрализовать гидроксид калия.

Наконец, чтобы узнать массу уксусной кислоты (CH3COOH) в граммах, мы умножаем количество молей (ммоль) на молярную массу уксусной кислоты:

30 ммоль CH3COOH x 60 г/моль = 1800 мг = 1,8 г

Таким образом, необходимо содержать 1,8 грамма уксусной кислоты в растворе для нейтрализации 150 мл гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2М.

Совет: При решении задач по растворам и нейтрализации важно правильно интерпретировать информацию о молярной концентрации, стехиометрическом соотношении и молярной массе вещества. Также рекомендуется разобраться с основными принципами закона сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ до и после реакции должна быть одинакова.

Дополнительное упражнение: Сколько миллимолей серной кислоты (H2SO4) необходимо для нейтрализации 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,5 М? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)