Сколько грамм угля взаимодействовало с концентрированной серной кислотой, чтобы выделилось 35 грамм углекислого газа?

Содержание: Реакции с углем и серной кислотой

Разъяснение: При взаимодействии угля с концентрированной серной кислотой происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (СО2). Это реакция окисления угля. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Теперь рассмотрим задачу. Известно, что выделилось 35 г углекислого газа. Мы должны определить массу угля, который взаимодействовал с серной кислотой.

Чтобы это сделать, необходимо воспользоваться химическим уравнением и установить соотношение между молями углекислого газа и молями угля. В этом уравнении видно, что на каждый мол углекислого газа образуется один моль угля.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Таким образом, для 35 г углекислого газа мы имеем:

35 г / (44 г/моль) = 0.795 моль CO2

Следовательно, для этого количества углекислого газа будет такое же количество угля:

0.795 моль C

Теперь мы можем вычислить массу угля при помощи молярной массы угля (C), которая равна 12 г/моль:

0.795 моль C * (12 г/моль) = 9.54 г угля

Таким образом, масса угля, взаимодействующего с серной кислотой, равна 9.54 г.

Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать условия температуры и давления.

Совет: Для успешного решения задачи с химическими реакциями, важно знать уравнения реакций и уметь применять их. Также полезно быть знакомым с понятием стехиометрии и уметь преобразовывать значения в молярные массы и мольные соотношения.

Упражнение: Рассмотрим другую задачу. При взаимодействии 25 г угля с серной кислотой получилось 22 г углекислого газа. Какова масса и объем угля, взаимодействовавшего с кислотой?