Сколько грамм щелочи необходимо для реакции с 54 граммами алюминия? а) 60 г б) 70 г в) 80 г г

Содержание вопроса: Массовая реакция шелочи с алюминием

Описание:
Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Шелочь, либо гидроксид, обычно представлен в химических уравнениях как NaOH. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Алюминий в химических уравнениях представлен как Al. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль.

В химическом уравнении реакции шелочи с алюминием, одна молекула NaOH реагирует с одним атомом алюминия:

2NaOH + 2Al -> 2NaAlO2 + H2

Исходя из этого уравнения, мы можем сказать, что для того чтобы реагировало 2 моля гидроксида натрия, нам нужно также 2 моля алюминия. При этом, каждый моль гидроксида натрия имеет массу 40 г, а каждый моль алюминия - массу 27 г.

Теперь, чтобы рассчитать количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с 54 граммами алюминия, мы используем пропорцию между молярными массами:

(2 моль NaOH / 2 моль Al) = (x г NaOH / 54 г Al)

Решая эту пропорцию, мы можем найти х:

2/2 = x/54

x = 54 г * 2/2

x = 54 г

Таким образом, для реакции с 54 граммами алюминия требуется 54 грамма гидроксида натрия.

Доп. материал:
Задача: Сколько грамм щелочи необходимо для реакции с 54 граммами алюминия?
Ответ: Для реакции с 54 граммами алюминия требуется 54 грамма гидроксида натрия.

Совет: Чтобы лучше понять процесс решения подобных задач, полезно знать молярные массы веществ и уметь использовать химические уравнения. Также полезно изучить различные типы реакций, чтобы легче определить необходимые соотношения между веществами.

Задача на проверку: Сколько грамм гидроксида натрия необходимо для реакции с 36 граммами алюминия?