Сколько грамм нитрата аммония нужно взять для приготовления раствора для подкормки аквариумных растений объемом

Суть вопроса: Расчёт количества нитрата аммония для приготовления раствора

Пояснение:

Для решения этой задачи, нам нужно найти количество нитрата аммония, которое нам понадобится для приготовления раствора.

Сначала мы можем найти общее количество азота в 2-литровом растворе, которое равно 2 литрам умноженным на содержание азота в одном литре. По условию, содержание азота в одном литре составляет 11,57 грамма.

Общее количество азота в 2-литровом растворе будет равно 2 * 11,57 = 23,14 грамма.

Теперь нам известно, что нитрат аммония содержит азот в своей молекуле, следовательно, масса нитрата аммония будет равна общему количеству азота в растворе, то есть 23,14 грамма.

Ответ: Нам нужно взять 23 грамма нитрата аммония.

Совет:

Для лучшего понимания задачи, помните, что нитрат аммония, как вещество, содержит азот в своей структуре, и можно использовать это свойство для расчета массы.

Задача для проверки:

Какое количество нитрата аммония необходимо использовать для приготовления 4-литрового раствора, содержащего 14 граммов азота в одном литре? Запишите число с точностью до целых.

Содержание: Расчет количества нитрата аммония для приготовления раствора для подкормки аквариумных растений

Объяснение:
Для расчета необходимого количества нитрата аммония для приготовления раствора, нам необходимо выяснить, сколько грамм азота содержится в растворе объемом 2 литра. Дано, что раствор содержит 11,57 грамм азота в одном литре.

Для начала, найдем количество грамм азота в 2 литрах раствора. Умножим количество грамм азота в одном литре на 2:
11,57 г/л * 2 л = 23,14 г азота в 2 литрах раствора.

Теперь нам нужно найти количество грамм нитрата аммония, которое содержит 23,14 г азота.

Моляю, обратите внимание, что нитрат аммония (NH4NO3) состоит из одного атома азота (N) и трех атомов кислорода (O), поэтому его молярная масса равна 80 г/моль.

Чтобы найти массу нитрата аммония, используем соотношение:
23,14 г азота * (1 моль NH₄NO₃ / 14 г азота) * (80 г NH₄NO₃ / 1 моль NH₄NO₃) = 131,43 г нитрата аммония (округляем до целых).

Таким образом, для приготовления раствора для подкормки аквариумных растений объемом 2 литра и содержащего 11,57 грамм азота в одном литре, необходимо взять около 131 грамма нитрата аммония.

Совет:
Для лучшего понимания задачи, помните, что масса нитрата аммония равна массе азота, которую нам нужно добавить в раствор. В данной задаче, нам дано количество азота, необходимое в растворе, поэтому мы можем использовать это значение для расчета.

Задание для закрепления:
Сколько грамм нитрата аммония необходимо взять для приготовления раствора для подкормки аквариумных растений объемом 3 литра, содержащего 15,25 грамм азота в одном литре? Запишите число с точностью до целых.