Сколько грамм нитрата аммония необходимо использовать для приготовления 2-литрового раствора, содержащего 11,57 г азота

Название: Расчет массы нитрата аммония для приготовления раствора

Разъяснение:

Для решения данной задачи мы должны расчитать массу нитрата аммония, необходимую для приготовления 2-литрового раствора с определенной концентрацией азота.

Для начала нам следует определить количество азота, которое мы хотим получить в 2-литровом растворе. Поскольку задача говорит о концентрации азота в каждом литре, мы можем умножить эту концентрацию (11,57 г) на общий объем раствора (2 литра), чтобы получить общее количество азота, необходимого для нашего раствора.

11,57 г/л * 2 л = 23,14 г азота

Теперь мы должны определить, сколько массы нитрата аммония содержится в 23,14 г азота. Нитрат аммония содержит 35% азота по массе (0,35), поэтому можем использовать формулу:

Масса нитрата аммония = масса азота / процент азота в нитрате аммония

Масса нитрата аммония = 23,14 г / 0,35

Масса нитрата аммония ≈ 66,11 г

Таким образом, для приготовления 2-литрового раствора, содержащего 11,57 г азота в каждом литре, необходимо использовать примерно 66,11 г нитрата аммония.

Совет:

Если вы сталкиваетесь с задачами, связанными с расчетами массы растворов, важно помнить о необходимости установления связи между объемом раствора, концентрацией и массой вещества. Для этого четко определите данные, используйте уравнения и формулы, и следите за единицами измерения.

Задание:

Сколько грамм серной кислоты необходимо использовать для приготовления 500 мл 10%-ного раствора серной кислоты? (Учитывайте молекулярную массу серной кислоты - 98,09 г/моль)