Сколько гидроксида кальция будет взаимодействовать с 280 г азотной кислоты, если последняя содержит 10% примесей? (Это

Тема вопроса: Расчет количества реагента в химической реакции

Описание: Для решения этой задачи нам потребуется использовать процентное содержание примесей в исходной азотной кислоте. Первым шагом определим массу сухой азотной кислоты, не содержащей примесей. Это можно сделать, учитывая процентное содержание примесей.

Масса сухой азотной кислоты = 280 г * (100% - 10%) = 280 г * 90% = 252 г

Затем мы можем использовать стехиометрию химической реакции между гидроксидом кальция и азотной кислотой для определения количества гидроксида кальция, необходимого для полного взаимодействия с 252 г азотной кислоты.

Уравнение реакции: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида кальция.

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты в 252 г, используя ее молярную массу:

Количество молей азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты

Молярная масса HNO₃ = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Количество молей азотной кислоты = 252 г / 63 г/моль = 4 моль

Таким образом, для полного взаимодействия с 252 г азотной кислоты потребуется 2 моль гидроксида кальция.

Дополнительный материал: Какое количество гидроксида кальция будет взаимодействовать с 350 г азотной кислоты, если последняя содержит 5% примесей?

Совет: При решении подобных задач важно внимательно читать условие и использовать информацию о процентном содержании примесей для расчета количества чистого вещества.

Практика: Сколько моль гидроксида натрия будет необходимо для полного окисления 25 г сероводорода (H₂S) в соответствии со следующим уравнением реакции: H₂S + NaOH → Na₂S + 2H₂O? (Подсказка: учтите молярные массы веществ)