Сколько гидрида кальция нужно для получения 560 литров водорода (н.у.) при реакции с водой? Уравнение реакции: CaH2

Гидрид кальция (CaH2) - вещество, которое реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2) по следующей реакции:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Для решения задачи нам нужно определить, сколько гидрида кальция необходимо для получения 560 литров водорода при нормальных условиях (н.у.).

Шаг 1: Найдем молярную массу гидрида кальция (CaH2) и водорода (H2).
Молярная масса CaH2 = атомная масса Ca + 2 * атомная масса H = 40.08 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 42.08 г/моль
Молярная масса H2 = 2 * атомная масса H = 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества водорода (H2) по формуле n = V / Vm, где V - объем водорода, Vm - молярный объем газа при н.у., который равен 22.4 л/моль.
n(H2) = 560 л / 22.4 л/моль ≈ 25 моль

Шаг 3: Используя уравнение реакции и коэффициенты перед веществами, определим соотношение между гидридом кальция и водородом. По уравнению видно, что для образования 1 моля гидроксида кальция (Ca(OH)2) необходимо 1 моль CaH2 и образуется 1 моль H2.

Шаг 4: Определим количество гидрида кальция, необходимого для образования 25 моль водорода. Так как соотношение в уравнении реакции 1:1, то нам понадобится такое же количество молей гидрида кальция.
n(CaH2) = 25 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу гидрида кальция. Масса CaH2 = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль).
масса CaH2 = 25 моль * 42.08 г/моль ≈ 1052 г

Таким образом, для получения 560 литров водорода при реакции с водой необходимо около 1052 г гидрида кальция.

Совет: Для лучшего понимания решения такой задачи, полезно разбить ее на несколько шагов. Важно следить за единицами измерения при выполнении вычислений.

Закрепляющее упражнение: Сколько массы гидроксида кальция образуется при реакции полного растворения 500 г гидрида кальция (CaH2)? Уравнение реакции: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.