Сколько газа (в стандартных условиях) может быть выделено при воздействии раствором серной кислоты на 200 г 12,6%

Тема урока: Реакция между серной кислотой и сульфитом натрия

Разъяснение: Раствор сульфита натрия (Na2SO3) и серная кислота (H2SO4) могут реагировать между собой, образуя два возможных продукта: диоксид серы (SO2) и вода (H2O). Реакция может быть записана следующим образом:

Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + H2O + Na2SO4

Чтобы определить, сколько газа SO2 будет выделено при воздействии раствора серной кислоты на 200 г 12,6% раствора сульфита натрия, мы должны сначала рассчитать количество сульфита натрия в растворе.

12,6% раствора сульфита натрия означает, что в каждых 100 г раствора содержится 12,6 г сульфита натрия. Поэтому в 200 г раствора будет содержаться:

12,6 г/100 г × 200 г = 25,2 г сульфита натрия

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль сульфита натрия (Na2SO3) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образуется один моль диоксида серы (SO2). Молярная масса сульфита натрия равна 126 г/моль, поэтому:

25,2 г ÷ 126 г/моль = 0,2 моль сульфита натрия

Таким образом, при данной реакции будет выделено 0,2 моль диоксида серы (SO2) при воздействии раствора серной кислоты на 200 г 12,6% раствора сульфита натрия.

Совет: Чтобы лучше понять эту реакцию и подобные реакции, рекомендуется изучить теории химических реакций и уравнений реакций. Также полезно научиться считать количество веществ в реакциях с использованием молярных масс и стехиометрических коэффициентов.

Практика: Сколько газа будет выделено при воздействии 300 г 10% раствора сульфита натрия на избыток серной кислоты?

Тема: Реакция серной кислоты с сульфитом натрия

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо знать основные принципы химических реакций и применять их для расчетов.

Сначала определим химическое уравнение реакции. Реагентами являются серная кислота (H2SO4) и сульфит натрия (Na2SO3). Из уравнения реакции можно видеть, что при реакции образуется сернистый газ (SO2) и вода (H2O):

H2SO4 + Na2SO3 → SO2 + H2O + Na2SO4

Далее, для определения количества выделившегося газа (SO2) мы можем использовать данные о массе раствора сульфита натрия и его концентрации.

Сначала найдем количество сульфита натрия в граммах, используя процентную концентрацию раствора:

Масса сульфита натрия = 200 г × 12,6% = 25,2 г

Затем, мы используем стехиометрическое соотношение между сульфитом натрия и сернистым газом, чтобы определить количество газа, выделившегося при реакции.

Молярная масса Na2SO3 = 22,99 г/моль + 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 16,00 г/моль = 126,04 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей сульфита натрия:

Количество молей Na2SO3 = Масса / Молярная масса = 25,2 г / 126,04 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что в реакции 1 моль сульфита натрия образует 1 моль сернистого газа. Таким образом, количество газа (SO2) будет таким же, равным 0,2 моль.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить пошаговое решение подобных задач, полезно изучать и понимать химические реакции, стехиометрию и молярные массы веществ.

Закрепляющее упражнение: Сколько газа (в стандартных условиях) может быть выделено при воздействии раствором серной кислоты на 300 г 15% раствора сульфида калия?