Сколько газа объемом (дм^3) выделилось при реакции и какая масса (г) второго продукта образовалась, если 7,2 г магния

Тема занятия:
Решение химической задачи с использованием уравнения реакции и расчета стехиометрических коэффициентов.

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции дано:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна частица магния (Mg) реагирует с одной частицей серной кислоты (H2SO4), образуя одну частицу сульфата магния (MgSO4) и одну частицу водорода (H2).

Масса магния, растворенного в серной кислоте, составляет 7,2 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества магния, зная его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.

Масса вещества магния (n) можно рассчитать, используя формулу:

n = масса / молярная масса

n = 7,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,296 моль

Так как стехиометрический коэффициент для магния равен 1, это означает, что количество молей продукта (MgSO4) будет также равно 0,296 моль.

Далее, чтобы рассчитать объем газа (H2) в дециметрах кубических (дм³), необходимо знать соответствующий объем одной моли газа при стандартных условиях (например, 22,4 л/моль).

Объем газа можно рассчитать, использовав формулу:

V = n × Vm

V = 0,296 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,62 дм³

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, составляет около 6,62 дм³.

Чтобы рассчитать массу второго продукта (MgSO4), необходимо знать его молярную массу. Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120,37 г/моль.

Массу вещества (m) можно рассчитать, используя формулу:

m = n × молярная масса

m = 0,296 моль × 120,37 г/моль ≈ 35,60 г

Таким образом, масса второго продукта (MgSO4) составляет приблизительно 35,60 г.