Сколько газа будет выделяться при взаимодействии 80 г раствора гидроксида натрия с содержанием 40% на 50 г хлорида

Тема: Растворы и стехиометрия реакций

Пояснение: Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать стехиометрию реакций. Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 80 г раствора. Для этого воспользуемся уравнением:

NaOH + NH4Cl -> NH3 + H2O + NaCl

На данное уравнение нам необходимо знать молярные массы всех веществ, чтобы выразить их в молях. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.

Имея массу NaOH, мы можем выразить ее в молях:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Моль NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Затем, используя соотношение коэффициентов в уравнении реакции, мы можем определить количество газа, выделяющегося при реакции с 1 молью гидроксида натрия:

1 моль NaOH -> 1 моль NH3

Так как у нас 2 моля NaOH, то и количество газа NH3 будет таким же:

2 моль NaOH -> 2 моль NH3

Далее, чтобы найти массу газа NH3, мы можем использовать его молярную массу, которая равна 17 г/моль:

Масса NH3 = количество газа NH3 * молярная масса NH3

Масса NH3 = 2 моль NH3 * 17 г/моль = 34 г NH3

Пример: Какое количество газа будет выделяться при взаимодействии 120 г раствора гидроксида натрия с содержанием 35% на 60 г хлорида аммония?

Совет: При решении задач стехиометрии реакций всегда важно иметь в виду молярные массы веществ и использовать коэффициенты из уравнения реакции для определения соотношений между веществами.

Задача для проверки: Сколько газа будет выделяться, если взаимодействовать 50 г гидроксида натрия с содержанием 20% на 40 г хлорида аммония?