Сколько фосфора образовалось из 15,5 г фосфата кальция, после окисления на воздухе?

Предмет вопроса: Расчет массы фосфора, образовавшегося из фосфата кальция

Разъяснение:
Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию окисления фосфата кальция на воздухе. Эта реакция выглядит следующим образом:

3Ca₃(PO₄)₂ + 10O₂ → 6CaO + P₄ + 10CO₂

Из уравнения реакции видно, что одна молекула фосфата кальция образует одну молекулу фосфора (P₄). Мы можем использовать молярную массу фосфата кальция и молярную массу фосфора, чтобы рассчитать количество фосфора, образовавшегося из данного количества фосфата кальция.

1 моль фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ имеет молярную массу около 310,17 г/моль, а 1 моль фосфора P₄ имеет молярную массу около 123,88 г/моль.

Для рассчета массы фосфора используем следующую формулу:

Масса фосфора = (масса фосфата кальция * молярная масса фосфора) / молярная масса фосфата кальция

Подставляя значения в данную формулу:
Масса фосфора = (15,5 г * 123,88 г/моль) / 310,17 г/моль

Выполняя расчет, мы получаем:
Масса фосфора = 6,16 г

Таким образом, 6,16 г фосфора образуется из 15,5 г фосфата кальция при окислении на воздухе.

Демонстрация:
Посчитайте, сколько фосфора образуется из 25 г фосфата кальция после окисления на воздухе.

Совет:
Для более легкого понимания темы, рекомендуется ознакомиться с принципами балансировки химических уравнений и вычисления массы вещества.

Упражнение:
Сколько граммов фосфора образуется из 50 г фосфата кальция после окисления на воздухе?