Сколько энергии высвободится при сжигании 14 г CO, если тепловой эффект реакции сгорания CO до CO2 при 298 К составляет

Тема: Тепловой эффект реакции сгорания

Объяснение: Тепловой эффект реакции сгорания можно определить с использованием химических уравнений и закона Гесса.

Первым шагом является запись химического уравнения для реакции сгорания CO до CO2:

CO + 1/2 O2 -> CO2

Затем мы сравниваем данное уравнение с уравнениями реакций, для которых мы знаем тепловой эффект. Например, у нас есть следующее уравнение реакции:

C + O2 -> CO2 (1)

Затем, зная тепловой эффект реакции (1), который составляет -393.5 кДж, и зная тепловой эффект реакции сгорания CO до CO2 (-284.8 кДж), мы можем записать следующее уравнение:

CO + 1/2 O2 -> CO2 (2)
C + O2 -> CO2 (1)

Теперь мы можем определить тепловой эффект реакции сгорания CO:

CO + 1/2 O2 -> CO2 (2)
C + O2 -> CO2 (1)

(2) - (1)

CO - C + 1/2 O2 - O2 -> CO2 - CO2

CO - C + 1/2 O2 - O2 -> 0

CO - C + 1/2 O2 - 1/2 O2 -> 0

CO - C -> 0

Тепловой эффект реакции сгорания CO составляет -108.3 кДж.

Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы ответить на задачу. Молящийся задача заключается в вычислении энергии, высвобождаемой при сжигании 14 г CO. Чтобы найти ответ, мы можем использовать следующую формулу:

Энергия = (масса * тепловой эффект) / молярная масса

В данном случае, масса CO равна 14 г, тепловой эффект реакции сгорания CO равен -108.3 кДж, и молярная масса CO равна 28 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:

Энергия = (14 * -108.3) / 28

Энергия = -54.15 кДж

Ответ: При сжигании 14 г CO высвободится -54.15 кДж энергии.

Совет: Чтобы лучше понять тепловой эффект реакций, рекомендуется изучить закон Гесса и принцип записи химических уравнений. Понимание этих концепций поможет вам анализировать и решать задачи, связанные с тепловыми эффектами реакций.

Упражнение: Сколько энергии высвободится при полном сжигании 36 г метана (CH4), если тепловой эффект реакции составляет -891 кДж?