Сколько энергии нужно потратить, чтобы получить 89,6 л угарного газа, исходя из термохимического уравнения процесса

Термохимия:
В данной задаче необходимо вычислить количество энергии, затраченной на получение 89,6 л угарного газа по заданному термохимическому уравнению: CH4(r) + CO2(r) = 2CO(r) + 2H2(r) -248 кДж.

Для решения задачи мы можем использовать соотношение между объемами газов и количеством энергии, затраченной на процесс.

По заданному уравнению, на моль реагентов выделяется 248 кДж энергии, а для образования 2 моль СО и 2 моль Н2 требуется 1 моль CH4 и 1 моль СО2.

Количество моль углекислого газа (СО2) будет равно половине его объема при стандартных условиях (22,4 л на 1 моль).

Таким образом, если у нас дано 89,6 л угарного газа, то это равно 4 моль СО2 (89,6 л / 22,4 л/моль).

Из уравнения видно, что на 1 моль CH4 и CO2 выделяется 248 кДж энергии, поэтому на 4 моль СО2 также будет выделено 248 кДж * 4 = 992 кДж.

Таким образом, для получения 89,6 л угарного газа будет затрачено 992 кДж энергии.

Демонстрация:
Сколько энергии потребуется для получения 67,2 л угарного газа, используя термохимическое уравнение CH4(r) + CO2(r) = 2CO(r) + 2H2(r) -248кДж?

Совет:
Для успешного решения задач термохимии, важно хорошо знать и понимать термохимические уравнения и уметь применять их для решения задач. Также полезно знать соотношение объемов газов к их количеству вещества при стандартных условиях и уметь его использовать для расчетов.

Закрепляющее упражнение:
Сколько энергии будет выделено/поглощено при образовании 1 л Н2O (w) по реакции: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(w) ? Ответ в кДж (запишите число без десятичных точек).