Сколько электронов переходит от анода к катоду при проведении электролиза 2 моль AgNO3? Укажите целое число

Содержание: Электролиз

Разъяснение: При проведении электролиза в электролите происходит разложение вещества на ионы при помощи электрического тока. В данной задаче мы имеем раствор серебряного нитрата (AgNO3). Для решения задачи необходимо знать, что вещество AgNO3 в растворе ионизируется на ионы Ag+ и NO3-.

При проведении электролиза на катод (электрод с положительным зарядом) мигрируют положительно заряженные катионы, а на анод (электрод с отрицательным зарядом) мигрируют отрицательно заряженные анионы. В данной задаче нам необходимо найти количество электронов, переходящих от анода к катоду.

Согласно уравнению реакции электролиза серебряного нитрата:
2 AgNO3 → 2 Ag+ + 2 NO3-

Мы видим, что на каждый Аг+ ион переходит 1 электрон. Таким образом, при электролизе 1 моль AgNO3 перейдет 2 электрона. У нас есть 2 моля AgNO3, поэтому количество электронов, переходящих от анода к катоду, равно 2 моль * 2 электрона = 4 электронам.

Пример:
Задача: Сколько электронов переходит от анода к катоду при проведении электролиза 3 моль CuCl2?
Ответ: 3 моль CuCl2 * 2 электрона = 6 электронов.

Совет: Для лучшего понимания электролиза, рекомендуется изучить основные понятия электролитов, катода, анода, ионов, положительно и отрицательно заряженных частиц.

Задание для закрепления: Сколько электронов переходит от анода к катоду при проведении электролиза 4 моль H2SO4?