Сколько электронов может вместить атом в электронном слое с главным квантовым числом n=2?

Тема занятия: Строение атома и расположение электронов в электронных слоях.

Описание: Атом состоит из ядра и электронных оболочек, или слоев, вокруг ядра. Электроны находятся в этих слоях и упорядочены по энергетическим уровням. Энергетические уровни обозначаются главными квантовыми числами (n). Чем больше значение n, тем дальше слой находится от ядра и тем больше электронов может содержать.

Квантовое число n=2 относится ко второму энергетическому уровню атома. На этом уровне располагается два подуровня (s-подуровень и p-подуровень). Согласно правилу Клетчатой системы Хунда, каждый подуровень может содержать определенное количество электронов:

- s-подуровень может вместить до 2 электронов;
- p-подуровень может вместить до 6 электронов.

Суммируя количество электронов на s-подуровне и p-подуровне, получим общее количество электронов, которое атом может вместить в электронном слое с главным квантовым числом n=2:

2 электрона (на s-подуровне) + 6 электронов (на p-подуровне) = 8 электронов

Таким образом, в электронном слое с главным квантовым числом n=2 может вместиться до 8 электронов.

Демонстрация: Сколько электронов может вместить атом в электронном слое с главным квантовым числом n=3?

Совет: Чтобы лучше запомнить, сколько электронов может содержать каждый подуровень, можно использовать таблицу элементов. Также, если имеется вопрос о количестве электронов на конкретном энергетическом уровне, можно использовать правило 2n^2, где n - главное квантовое число.

Задача на проверку: Сколько электронов может вместить атом в п-подуровне с главным квантовым числом n=4?