Сколько электронов было передано восстановителем окислителю в окислительно-восстановительной реакции: 2мг + О2 = 2МgО?

Тема: Электрохимические реакции и электронный баланс

Пояснение: В электрохимических реакциях происходит передача электронов между реагентами. Оксидант (окислитель) получает электроны, а восстановитель отдает их. В данном случае, окислитель - это О2, а восстановитель - Мg.

Чтобы определить количество переданных электронов, мы должны сначала выяснить изменение степени окисления элементов в реакции. Водород в соединении MgО имеет степень окисления +1, а в молекуле воды в степени окисления 0. Атом кислорода в веществе О2 имеет степень окисления 0, а в соединении MgО -2.

В реакции MgО + О2 -> 2MgО, кислород претерпевает окисление, а магний - восстановление.

В реакции каждый атом магния забирает два электрона и окислитель, окисляясь, принимает четыре электрона (по два от каждого атома магния).

Таким образом, в данной реакции восстановитель передает 4 электрона окислителю.

Например: Количество электронов, переданных восстановителем окислителю в реакции 2мг + О2 = 2МgО, составляет 4 электрона.

Совет: Для лучшего понимания электрохимических реакций и электронного баланса, важно запомнить основные правила определения степени окисления элементов в соединениях. Регулярная практика решения задач и самостоятельное проведение экспериментов помогут углубить знания в данной области.

Дополнительное задание: Определите количество переданных электронов в следующей реакции: 2Na + Cl2 -> 2NaCl.