Сколько едкого натра можно получить, когда сода реагирует с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка

Тема урока: Реакция соды с известковым молоком

Объяснение: Для решения этой задачи вам необходимо знать некоторые основы химии и стехиометрии. Давайте посмотрим пошаговое решение.

1. Начнем с вычисления количества карбоната кальция в 5 кг известняка. Для этого умножим массу известняка (5 кг) на его содержание карбоната кальция (80%), выраженное в виде десятичной дроби: 5 кг * 0.80 = 4 кг.

2. Теперь у нас есть 4 кг карбоната кальция. Однако, для реакции соды с карбонатом кальция требуется два моля соды на одну моль карбоната кальция. Молярная масса соды (NaHCO3) составляет около 84 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет около 100 г/моль.

3. Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната кальция: 4 кг / 100 г/моль = 40 моль.

4. Поскольку для процесса реакции требуется 2 моля соды на 1 моль карбоната кальция, мы должны удвоить количество моль карбоната кальция: 40 моль * 2 = 80 моль соды.

5. Наконец, чтобы рассчитать массу соды, умножим количество молей на молярную массу соды: 80 моль * 84 г/моль = 6720 г, что равно 6,72 кг.

Таким образом, мы можем получить 6,72 кг едкого натра при реакции соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка с содержанием 80% карбоната кальция.

Практика: Какова будет масса полученного карбоната кальция, если вместо 5 кг известняка используется 4 кг?