Сколько дм^3 кислорода (н.у.) прореагировало и образовалось углекислого газа, если сожгли этин (C2H2) объемом 5,6 дм^3

Тема: Количественный расчет веществ в химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. Поскольку у нас есть объем прореагировавшего этина и мы ищем объем продукта (углекислого газа), мы должны использовать определенные коэффициенты пропорции.

Сначала определим собственно реакцию, которая описывает горение этина:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что для каждого 2 моль этина сжигается 5 молекул кислорода и образуется 4 молекулы углекислого газа.

Мы имеем 5,6 дм^3 этина, что равно 5,6/22,4 ~= 0,25 моль.

Теперь мы можем использовать соотношение коэффициентов реакции для определения количества углекислого газа, образовавшегося в реакции.

Поскольку каждый моль этина образует 4 молекулы CO2, мы можем умножить количество молей этина на соотношение 4 молекулы CO2 к 1 молю этина: 0,25 моль * 4 = 1 моль CO2.

Чтобы перевести это в объем, мы можем использовать молярный объем при нормальных условиях: 1 моль газа занимает 22,4 дм^3.

Таким образом, 1 моль CO2 соответствует 22,4 дм^3 CO2.

Получаем итоговый результат: 1 моль CO2 = 22,4 дм^3 CO2.

В нашем случае у нас есть 1 моль CO2, поэтому объем CO2 будет составлять 22,4 дм^3.

Итак, в результате горения 5,6 дм^3 этина образуется 22,4 дм^3 углекислого газа.

Совет: Для успешного решения задач по количественным расчетам в химии важно хорошо усвоить стехиометрические соотношения и уметь правильно применять их в решении задач. Также полезно иметь представление о молярных объемах газов при нормальных условиях.

Упражнение: Сколько грамм воды образуется при полном сжигании 5 моль метана (CH4)? (Учеть количество вещества, молярную массу и соотношения веществ в реакции.)