Сколько диоксида серы можно получить из 9,6 г серы и 5,6 л кислорода?

Суть вопроса: Расчет химической реакции

Описание: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать закон сохранения массы в химии. В данном случае, речь идет о реакции образования диоксида серы (SO2) из серы (S) и кислорода (O2).

Перед решением задачи необходимо составить уравнение реакции:
2S + O2 → 2SO2

Дано:
Масса серы = 9,6 г
Объем кислорода = 5,6 л

1. Найдем количество вещества серы (n) с использованием её молекулярной массы:
n(S) = масса(S) / молекулярная масса(S)
= 9,6 г / 32 г/моль (молекулярная масса серы)
= 0,3 моль

2. Найдем количество вещества кислорода (n) с использованием его объема и условий нормальных условий (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):
V(O2) = 5,6 л
n(O2) = V(O2) / 22,4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
≈ 0,25 моль

3. Для того чтобы определить, какое количество серы и кислорода будет использоваться при реакции, мы сравниваем их количество в реагентах по коэффициентам уравнения реакции. В данном случае, коэффициент для серы равен 2, а для кислорода также равен 2.

Таким образом, количество вещества серы и кислорода, подлежащих реакции равно 0,3 моль и 0,25 моль соответственно.

4. Теперь находим количество вещества диоксида серы (n) с помощью тех же принципов:
n(SO2) = (2/2) * n(S) = 0,3 моль
= (2/2) * n(O2) = 0,25 моль

5. Наконец, для того чтобы найти массу диоксида серы (SO2), воспользуемся формулой:
масса(SO2) = n(SO2) * молекулярная масса(SO2)
≈ 0,3 моль * 64 г/моль (молекулярная масса SO2)
≈ 19,2 г

Таким образом, можно получить примерно 19,2 г диоксида серы из 9,6 г серы и 5,6 л кислорода.

Совет: При решении химических задач всегда обращайте внимание на коэффициенты уравнения реакции, они показывают соотношение между различными веществами.

Дополнительное задание: Сколько диоксида углерода можно получить из 25 г метана (CH4) и избытка кислорода? (Используйте уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O)