Сколько бария было использовано в реакции с соляной кислотой, если в результате образовалось 12,48 г хлорида бария?

Название: Массовый расчёт в реакциях

Инструкция: Для решения данной задачи мы должны использовать знания о стехиометрии - отношениях между веществами в химических реакциях. Для этого нам необходимо знать уравнение реакции между барием и соляной кислотой.

Уравнение реакции: Ba + 2HCl -> BaCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что одна молекула бария реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида бария и одну молекулу водорода.

Масса хлорида бария равна 12,48 г. Для определения массы бария, использованного в реакции, мы должны знать молярную массу хлорида бария.

Молярная масса BaCl₂ = масса бария + 2 * масса хлора

Молярная масса BaCl₂ = (137,33 г/моль) + 2 * (35,45 г/моль) = 208,23 г/моль

Теперь можем использовать пропорцию, чтобы найти количество бария, используя массу хлорида бария:

Массовая доля бария = (масса бария / молярная масса BaCl₂) * 100%

Массовая доля бария = (12,48 г / 208,23 г/моль) * 100% = 5,99%

Таким образом, в реакции было использовано около 5,99 г бария.

Совет: При решении задач по стехиометрии полезно знать молярные массы элементов и соединений, а также уметь использовать пропорции для нахождения массы или количества вещества.

Задача на проверку: Сколько кислорода (в граммах) потребуется для полного сгорания 25 г метана (CH₄)? (Уравнение реакции: CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O)