Сколько азотной кислоты требуется для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия? Ответ округлите до целых чисел

Предмет вопроса: Химия - Расчеты по количеству веществ в химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы веществ. Прежде чем приступить к решению, давайте определим химическое уравнение реакции:

2 Al(OH)₃ + 6 HNO₃ → 2 Al(NO₃)₃ + 6 H₂O

Из уравнения, мы видим, что на каждые 2 моля гидроксида алюминия, необходимо 6 молей азотной кислоты для полного превращения.

Теперь, чтобы найти количество азотной кислоты, требующееся для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия, мы будем следовать следующим шагам:

1. Найти количество молей гидроксида алюминия, используя его молярную массу.
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) = 78 г/моль
Количество молей гидроксида алюминия = масса / молярная масса
= 5 г / 78 г/моль

2. Найдем количество молей азотной кислоты, используя молные соотношения из уравнения реакции. Мы знаем, что на 2 моля гидроксида алюминия требуется 6 молей азотной кислоты.
Количество молей азотной кислоты = количество молей гидроксида алюминия * (6 моль HNO₃ / 2 моль Al(OH)₃)

3. Округлим полученный ответ до целого числа, так как в задаче требуется ответ в целых числах.

Пример:
Масса гидроксида алюминия = 5 г
Молярная масса гидроксида алюминия = 78 г/моль

Количество молей гидроксида алюминия = 5 г / 78 г/моль

Количество молей азотной кислоты = количество молей гидроксида алюминия * (6 моль HNO₃ / 2 моль Al(OH)₃)

Совет: В задачах по химии, важно помнить о сохранении массы вещества и использовать молярные соотношения для расчета количества веществ, особенно при решении реакций в стехиометрическом виде. Также полезно знать таблицу молярных масс химических веществ.

Задача на проверку: Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) требуется для полной нейтрализации 250 мл 1 М раствора соляной кислоты (HCl)? (Молярная масса HCl = 36,5 г/моль)