Расчет химических формул
Сколько азота и водорода (в стандартных условиях) нужно взять, чтобы получить массу аммиака в 3,8 грамма? Учитывая
Сколько азота и водорода (в стандартных условиях) нужно взять, чтобы получить массу аммиака в 3,8 грамма? Учитывая, что практический выход аммиака составляет 25,12% от теоретического возможного.
04.06.2024 18:36
Написать свой ответ:
Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо применить принцип сохранения массы в химической реакции и использовать данные о практическом выходе аммиака. Давайте рассмотрим пошаговое решение.
1. Найдем молярную массу аммиака (NH3). Атомическую массу азота (N) возьмем равной 14 г/моль, а массу водорода (H) – равной 1 г/моль. Суммируя эти значения, получим молярную массу аммиака: 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль.
2. Воспользуемся практическим выходом аммиака в расчете. Практический выход аммиака составляет 25,12%. Это означает, что из полной теоретической массы аммиака, только 25,12% превратится в реальное вещество.
3. Выразим неизвестные значения – массу азота (mN) и водорода (mH) – через массу аммиака (mA). Используя соотношение моль-масса, получаем следующую формулу: mN + mH + mA = 3,8 г.
4. Теперь подставим известные значения: mA = 3,8 г, практический выход аммиака = 25,12% = 0,2512, молярная масса аммиака = 17 г/моль.
5. Решим уравнение: mN + mH + 0,2512 * 17 г/моль = 3,8 г.
6. Результат: масса азота (mN) и водорода (mH) будет равна разности между 3,8 г и 0,2512 * 17 г/моль.
Демонстрация:
Задача: Сколько азота и водорода (в стандартных условиях) нужно взять, чтобы получить массу аммиака в 3,8 грамма? Учитывая, что практический выход аммиака составляет 25,12% от теоретического возможного.
Решение:
Масса азота и водорода будет равна разности между массой аммиака (3,8 г) и 0,2512 * 17 г/моль (масса аммиака с учетом практического выхода).
Результат:
Масса азота и водорода будет равна разности между 3,8 г и 0,2512 * 17 г/моль.
Совет:
Для лучшего понимания задачи и ее решения, рекомендуется освежить свои знания о молярных массах элементов и принципе сохранения массы в химических реакциях.
Проверочное упражнение:
Укажите массу азота (mN) и водорода (mH), если масса аммиака (mA) составляет 9 г, а практический выход аммиака равен 32,6% от теоретического возможного.