Сколько атомов содержится в общей сумме в 9 мг щавелевой кислоты?

Тема: Количество атомов в щавелевой кислоте

Описание: Щавелевая кислота имеет химическую формулу C4H6O6. Чтобы определить количество атомов вещества, мы должны использовать понятие молярной массы и числа Авогадро.

1. Сначала найдем молярную массу щавелевой кислоты. Молярная масса углерода (С) равна 12.01 г/моль, водорода (Н) - 1.01 г/моль, а кислорода (О) - 16.00 г/моль.

2. Чтобы найти молярную массу щавелевой кислоты (C4H6O6), умножим массу каждого элемента на его коэффициент в формуле и сложим все результаты:

(4 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (6 * 16.00 г/моль) = 140.07 г/моль

3. Теперь можем найти количество молей щавелевой кислоты в данной массе. Используем формулу:

Количество молов = масса вещества / молярная масса

Количество молов = 9 мг / 140.07 г/моль

4. Сначала переведем массу из мг в г:

9 мг = 0.009 г

Количество молов = 0.009 г / 140.07 г/моль

5. Вычисляем количество молей:

Количество молов ≈ 0.000064 моль

6. Так как одна моль содержит 6.02 * 10^23 атомов (число Авогадро), мы можем умножить количество молей на число Авогадро, чтобы найти количество атомов:

Количество атомов = количество молей * (6.02 * 10^23 атомов/моль)

Количество атомов = 0.000064 моль * (6.02 * 10^23 атомов/моль)

Пример использования: Сколько атомов содержится в общей сумме в 9 мг щавелевой кислоты?

1. Найдем число атомов в 9 мг щавелевой кислоты, используя рассчитанное количество молей:

Количество атомов = 0.000064 моль * (6.02 * 10^23 атомов/моль)

Совет: Чтобы лучше понять химические расчеты, рекомендуется изучить таблицу периодических элементов и ознакомиться с основными понятиями, такими как молярная масса и число Авогадро. Также полезно практиковать расчеты на примерах различных химических соединений.

Упражнение: Сколько атомов содержится в 5 г щавелевой кислоты?