Сколько атомов содержатся в молекулах паров сурьмы при 2273K, если их плотность по отношению к водороду составляет

Содержание: Молекулярные расчеты

Пояснение:
Для решения этой задачи мы будем использовать понятие "молекулярная масса" и формулу для расчета количества атомов вещества.

Молекулярная масса выражается в атомных единицах массы (amu) и показывает, сколько граммов вещества содержится в одной молекуле.

На первом шаге, нам необходимо найти молекулярную массу сурьмы (Sb). Молекулярная масса Sb равна сумме атомных масс каждого элемента в молекуле. Значение атомной массы получаем из периодической таблицы элементов. Для сурьмы, атомная масса составляет примерно 121.76 amu.

Затем, мы должны вычислить массу одной молекулы сурьмы в граммах, используя молекулярную массу. Это можно сделать путем перевода массы в граммы с использованием постоянной Авогадро (6.022 × 10^23 атомов вещества в одной молекуле).

Теперь у нас есть масса одной молекулы сурьмы в граммах. Мы можем использовать это значение, чтобы рассчитать количество молекул сурьмы в молекулах паров сурьмы при заданной температуре и плотности относительно водорода.

Для этого мы используем формулу:

количество молекул = масса образца / (масса одной молекулы x плотность относительно водорода)

Вставляем значения и решаем уравнение, известными значениями являются масса одной молекулы (рассчитанная ранее) и плотность относительно водорода (60.88). Таким образом, мы можем определить количество атомов в молекулах паров сурьмы.

Например:

Дано:
Молекулярная масса сурьмы (Sb) = 121.76 amu
Плотность относительно водорода = 60.88

Решение:
Шаг 1: Вычисление массы одной молекулы Sb в граммах: 121.76 amu * (1 г/6.022 × 10^23 amu) = 2.0249 × 10^-22 г

Шаг 2: Расчет количества молекул Sb в парах сурьмы: количество молекул = масса образца / (масса одной молекулы x плотность относительно водорода)
количество молекул = 1 г / (2.0249 × 10^-22 г/мол * 60.88) ≈ 4.781 × 10^20 атомов

Ответ: В молекулах паров сурьмы при 2273K содержится примерно 4.781 × 10^20 атомов сурьмы.

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить периодическую таблицу элементов и разобраться в основных понятиях, таких как атомная масса и молекулярная масса. Также полезно знать, как использовать формулу для расчета количества атомов вещества.

Упражнение:
Вычислите количество атомов в молекулах паров олова при 2000 K, если плотность паров относительно водорода составляет 48.12.