Сколько аммиака выделилось при взаимодействии раствора кальция-гидроксида массой 14,8 г с 10% массовой долей

Содержание вопроса: Количественный расчет реакций.

Инструкция:
Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую уравнение реакции и принцип эквивалента. Массовая доля кальция-гидроксида означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кальция-гидроксида. Мы можем использовать эту информацию для определения количества вещества кальция-гидроксида, содержащегося в данном растворе.

1 шаг: Определим количество вещества кальция-гидроксида:
Масса кальция-гидроксида = масса раствора * массовая доля кальция-гидроксида
Масса кальция-гидроксида = 14,8 г * 10% = 1,48 г

2 шаг: Рассмотрим химическую реакцию:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждый 2 моль кальция-гидроксида образуется 2 моля аммиака. Таким образом, моли аммиака равны молям кальция-гидроксида.

3 шаг: Рассчитаем количество молей аммиака:
Moles of NH3 = Moles of Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,10 г/моль

Moles of NH3 = 1,48 г / 74,10 г/моль = 0,02 моль

4 шаг: Рассчитаем массу аммиака:
Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака
Молярная масса аммиака = 14,01 г/моль

Масса аммиака = 0,02 моль * 14,01 г/моль = 0,28 г

Дополнительный материал:
В данной задаче был использован принцип эквивалента, чтобы рассчитать количество вещества аммиака, которое выделилось при реакции кальция-гидроксида с 10%-ным раствором кальция-гидроксида.

Совет:
Для успешного выполнения таких задач по количественному расчету реакций важно хорошо знать химические уравнения реакций и уметь рассчитывать количество вещества с помощью массы и молярных масс.

Упражнение:
Какое количество аммиака образуется при реакции 25 г кальция-гидроксида с избытком аммиака? (Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O)