Сколько аммиака (при н.у.) прореагировало, если было добавлено 79,7 г 20,08%-го олеума, разбавленного водой, и через

Предмет вопроса: Расчет массы аммиака, прореагировавшего в химической реакции

Описание: Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса вещества, прореагировавшего, равна разнице между начальной массой и конечной массой данного вещества.

1. Сначала найдем начальную массу средней соли серной кислоты. Массовая доля средней соли равна 13,07%, поэтому масса средней соли составит 0,1307 * масса разбавленного олеума.

2. Далее находим массу разбавленного олеума. Для этого умножаем массу олеума на его концентрацию (в этом случае 20,08%). Таким образом, масса разбавленного олеума будет равна 79,7 г * 0,2008.

3. Вычислим массу аммиака, которая была добавлена. Сразу после этого этапа масса аммиака будет равна 0 г, так как мы только начали процесс добавления.

4. Найдем конечную массу средней соли серной кислоты. Для этого умножим массу разбавленного олеума на его концентрацию после реакции (25%). Затем вычисляем массу средней соли, которая прореагировала, с помощью массовой доли средней соли равной 13,07%. Если мы вычтем эту массу из начальной массы средней соли, мы получим конечную массу средней соли.

5. Наконец, чтобы найти массу аммиака, который прореагировал, мы вычитаем конечную массу средней соли из начальной массы средней соли.

Пример использования: Начальная масса олеума равна 79,7 г, концентрация олеума - 20,08%. Массовая доля средней соли равна 13,07%. Найдите массу аммиака, который прореагировал.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи важно понять закон сохранения массы. Проверьте единицы измерения в каждом шаге вычислений, чтобы избежать ошибок.

Упражнение: После проведения опыта было добавлено 50 г кальция в 100 мл воды. Рассчитайте массу кальция гидроксида, которая образуется в результате реакции. (Подсказка: уравняйте химическое уравнение реакции и используйте соотношение между молекулярными массами веществ).