Сколько аммиака необходимо взять в литрах и молях для производства 6,3 кг азотной кислоты, учитывая потери в размере

Предмет вопроса: Расчеты в химии

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам нужно разделить решение на две части: расчет массы аммиака и расчет его объема в литрах и молях.

Шаг 1: Расчет массы аммиака. Мы знаем, что аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по уравнению:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Поскольку мы хотим произвести 6,3 кг азотной кислоты, нам нужно найти массу аммиака (NH3). Учитывая потери в размере 15%, мы можем написать следующее уравнение пропорции:
Масса аммиака / Масса азотной кислоты = (100% - Потери в %) / 100%

Подставим известные значения:
Масса аммиака / 6,3 кг = (100% - 15%) / 100%

Теперь можем выразить массу аммиака:
Масса аммиака = 6,3 кг * (85% / 100%)

Масса аммиака = 5,355 кг

Шаг 2: Расчет объема аммиака. Мы знаем, что плотность аммиака составляет 0,771 г/мл.
Чтобы найти объем аммиака в литрах, мы можем использовать следующую формулу:
Объем (в литрах) = Масса (в граммах) / Плотность (в г/мл)

Масса аммиака = 5,355 кг = 5355 г

Объем аммиака = 5355 г / 0,771 г/мл

Объем аммиака = 6949,8 мл = 6,9498 литра

Также можно рассчитать объем аммиака в молях. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Количество молей аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака

Количество молей аммиака = 5355 г / 17 г/моль

Количество молей аммиака = 315 моль

Демонстрация: Сколько аммиака необходимо взять в литрах и молях для производства 6,3 кг азотной кислоты с учетом потерь в размере 15%?

Совет: Проверьте единицы измерения в задаче. Убедитесь, что все значения приведены к одной системе измерения, чтобы избежать ошибок в расчетах.

Задача на проверку: Сколько азотной кислоты (в граммах) потребуется для полного реагирования 3 моль аммиака (NH3)? (Уравнение реакции: NH3 + HNO3 → NH4NO3)

Химия: Расчеты по количеству вещества

Инструкция: Данная задача относится к расчетам по количеству вещества. Для её решения нужно использовать стехиометрические соотношения и умение переводить массу вещества в количество вещества и наоборот.

Для начала, необходимо определить молярную массу азотной кислоты (HNO3). По Периодической системе Химических элементов, молярная масса H=1, N=14, O=16, итого молярная масса HNO3=1+14+3x16=63 г/моль.

Затем, находим количество азотной кислоты в молях, деля массу кислоты на её молярную массу: молей = масса / молярная масса = 6,3 кг / 63 г/моль = 100 моль.

Учитывая потери в размере 15%, найдем количество азотной кислоты после потерь: количество после потерь = количество до потерь * (100% - 15%) = 100 моль * 0,85 = 85 моль.

Наконец, переведем количество азотной кислоты в литры и моля: литры = моль * 22,4 л/моль, что дает нам 85 моль * 22,4 л/моль = 1904 литра азотной кислоты.

Таким образом, для производства 6,3 кг азотной кислоты, учитывая потери в размере 15%, необходимо взять 2,63 литров аммиака и 1904 моль азотной кислоты.

Совет: Чтобы лучше понять расчеты по количеству вещества, рекомендуется изучить базовые понятия стехиометрии, молярную массу и переводы единиц измерения (граммы в моль или литры). Также полезно тренироваться на решении подобных задач, чтобы лучше усвоить процесс расчетов.

Ещё задача: Найдите количество кислорода в моль и граммах, содержащееся в 250 граммах воды (H2O). (Молярная масса H2O = 18 г/моль)