Сколько аммиачной селитры можно получить при реакции 126 г азотной кислоты с определенным количеством аммиака, если

Содержание вопроса: Реакция азотной кислоты с аммиаком

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны определить количество аммиачной селитры, которую можно получить при заданных условиях. Для этого нам необходимо использовать информацию о содержании нитрата аммония в селитре.

Во-первых, найдем количество нитрата аммония в 126 г азотной кислоты. Для этого мы используем молярные массы и соотношения между веществами в химическом уравнении реакции.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) - около 80 г/моль. Также у нас есть информация о содержании нитрата аммония в селитре - 95%.

Для расчетов нужно знать, что 95% нитрата аммония в селитре соответствует 0,95 моль нитрата аммония на 1 моль селитры.

Теперь можем перейти к расчетам. Сначала найдем количество молей азотной кислоты в 126 г:

моля азотной кислоты = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль азотной кислоты

Зная, что мольное соотношение между азотной кислотой и нитратом аммония составляет 1:1, мы можем сделать вывод, что количество молей нитрата аммония также равно 2 моля.

Теперь, зная, что 1 моль селитры содержит 0,95 моль нитрата аммония, мы можем найти количество молей селитры:

моль селитры = количество молей нитрата аммония / 0,95 = 2 моль / 0,95 = 2,11 моль селитры

Наконец, нам нужно найти массу аммиачной селитры, используя ее молярную массу:

масса селитры = количество молей селитры * молярная масса = 2,11 моль * 80 г/моль = 169 г

Таким образом, при реакции 126 г азотной кислоты получится примерно 169 г аммиачной селитры.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, важно знать молярные массы веществ, а также соотношение между ними в химическом уравнении реакции. Кроме того, рекомендуется проводить расчеты в несколько этапов: от массы азотной кислоты до количества молей, затем от молей нитрата аммония до молей селитры, и наконец, от молей селитры до ее массы.

Задача для проверки: При реакции 48 г азотной кислоты с определенным количеством аммиака получается 100 г аммиачной селитры (NH4NO3). Найдите массу азотной кислоты, которая участвовала в реакции. (Используйте предоставленные значения мольных масс: HNO3 - 63 г/моль, NH4NO3 - 80 г/моль)