Сколько алюминия с примесями нужно, чтобы получить 156 кг хрома из оксида (III) хрома с использованием метода

Содержание: Метод алюминотермии для получения хрома

Объяснение: Метод алюминотермии является эффективным способом получения металлов, и хром не является исключением. В данной задаче нам нужно определить, сколько алюминия с примесями нам потребуется, чтобы получить 156 кг хрома из оксида (III) хрома, используя этот метод.

Метод алюминотермии основан на реакции между алюминием и оксидом металла. В данном случае, оксид хрома (III) реагирует с алюминием, обеспечивая окисление алюминия и восстановление хрома:

2 Al + 3 Cr2O3 → 2 Al2O3 + 6 Cr

Реакция происходит с выделением большого количества тепла и требует определенного количества алюминия для получения нужного количества металла. Чтобы решить задачу, мы должны использовать уравнение реакции и соотношение между массой алюминия и хрома.

Молярная масса хрома равна 51,996 г/моль, а масса алюминия равна 26,982 г/моль. Зная это, мы можем установить соотношение между массами алюминия и хрома:

2 моля алюминия = 6 молей хрома
26,982 г/моль * 2 моля = X г
51,996 г/моль * 6 молей

2 * 26,982 г = 3 * 51,996 г
X = 156 г

Таким образом, для получения 156 кг хрома из оксида (III) хрома с использованием метода алюминотермии, нам потребуется 312 кг алюминия с примесями.

Совет: Убедитесь, что вы просмотрели уравнение реакции и правильно установили соотношение между массами алюминия и хрома. При решении такого рода задач всегда проверяйте единицы измерения и правильность подстановок.

Задание: Если вам потребуется получить 350 кг хрома из оксида (III) хрома, сколько алюминия с примесями вам потребуется?

Тема занятия: Алюминотермия в химии

Пояснение:
Алюминотермия - это реакция окислительно-восстановительного взаимодействия алюминия с оксидом металла, которая используется для получения металлов из их соединений. В данной задаче мы должны использовать метод алюминотермии для получения 156 кг хрома из оксида (III) хрома.

Алюминотермическая реакция следующим образом:
3Аl + Cr2O3 -> 2Cr + 3Al2O3.

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между алюминием и хромом равно 3:2. Для определения количества алюминия, необходимого для получения 156 кг хрома, мы должны сначала определить количество молей хрома.

Молярная масса Cr2O3 (оксида (III) хрома) равна: 2(52,00) + 3(16,00) = 152,00 г/моль.
Таким образом, масса 156 кг хрома составляет: 156000 г / 152,00 г/моль = 1026,32 моль Cr.

С учетом молярного соотношения 3:2, количество молей алюминия будет составлять: (3/2) * 1026,32 = 1539,48 моль Al.

Молярная масса Al равна: 26,98 г/моль.
Таким образом, масса алюминия составляет: 1539,48 моль * 26,98 г/моль = 41595,59 г (или приблизительно 41,6 кг).

Дополнительный материал:
Для получения 156 кг хрома из оксида (III) хрома с использованием метода алюминотермии потребуется примерно 41,6 кг алюминия с примесями.

Совет:
Для более легкого понимания и запоминания молярных масс различных элементов и соединений, рекомендуется использовать периодическую систему элементов и зубрить основные массы элементов и их соединений. Также полезно знать основные типы реакций, включая алюминотермию, и какие вещества могут быть получены с их помощью.

Задание:
Сколько алюминия с примесями потребуется для получения 250 кг хрома из оксида (III) хрома с использованием алюминотермической реакции?