Сколько алюминия потребуется, чтобы получить 134,4 литра водорода при нормальных условиях? Уравнение реакции

Предмет вопроса: Масса алюминия в граммах для получения 134,4 литра водорода

Объяснение:

Для решения задачи, нам нужно использовать данные из уравнения реакции и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

У нас есть уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.

Количество молей водорода (ν(H2)) равно количеству молей алюминия (ν(Al)).

1 моль вещества состоит из заданного количества атомов или молекул и определяется по формуле n = m/M, где n - количество молей вещества, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса алюминия (M(Al)) равна 26,98 г/моль.

Так как количество молей водорода (ν(H2)) равно количеству молей алюминия (ν(Al)), мы можем использовать соотношение между массами этих веществ, чтобы найти массу алюминия (m(Al)) в граммах.

Масса алюминия (m(Al)) может быть рассчитана по формуле m = n * M.

Подставляя значения, получим m(Al) = 134,4 л * 26,98 г/моль.

Пример:

Дано: 134,4 литра водорода
Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Молярная масса алюминия (M(Al)) = 26,98 г/моль

Чтобы найти массу алюминия (m(Al)) в граммах, используем формулу m = n * M.

1) Найдем количество молей водорода (ν(H2)):
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
n(H2) = 134,4 л / 22,4 л/моль (ст. норм. условия)

2) Так как количество молей водорода (ν(H2)) равно количеству молей алюминия (ν(Al)), то m(H2) = m(Al).

3) Рассчитаем массу алюминия (m(Al)):
m(Al) = n(Al) * M(Al)

Совет: Для понимания задачи по химии, рекомендуется изучать стехиометрию и уметь применять соотношения между веществами в реакции. Помимо этого, такие задачи могут лучше пониматься, если четко представлять химические реакции и иметь представление о молярных массах веществ.

Задание для закрепления:
Сколько массовой доли составляет алюминий (Al) в соединении Al2(SO4)3?

Имя: Расчет массы алюминия

Пояснение: Для решения этой задачи мы можем использовать соотношение количества молей алюминия и водорода по уравнению реакции. Учитывая уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2, видно, что из каждых 2 молей алюминия образуется 3 моля водорода.

Также дано, что количество молей водорода (ν(H2)) равно количеству молей алюминия (ν(Al)). Значит, мы знаем, что количество молей водорода равно 134,4 литра.

Воспользуемся соотношением:

2 моля Al = 3 моля H2

ν(Al) = ν(H2)

Мы знаем, что 3 моля H2 = 134,4 литра.

Теперь мы можем рассчитать количество молей алюминия:

ν(Al) = 134,4 л / 3 моль = 44,8 моль

Для расчета массы алюминия (m(Al)), мы можем использовать молярную массу алюминия, которая равна 26,98 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу алюминия:

m(Al) = ν(Al) * молярная масса Аl

m(Al) = 44,8 моль * 26,98 г/моль = 1208,44 г

Доп. материал: Рассчитайте массу алюминия, необходимую для получения 134,4 литра водорода при нормальных условиях.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, полезно знать молярные соотношения в уравнении реакции, а также знать, как рассчитывать массу по количеству молей и молярной массе.

Ещё задача: Сколько молями алюминия (ν(Al)) можно получить, если реакция запустилась и образовалось 54 грамма водорода (Н2)? Молярная масса водорода равна 2 г/моль.