Сколько алюминия необходимо использовать, чтобы получить 15 граммов железа методом алюминотермического восстановления

Тема вопроса: Алюминотермическое восстановление оксида железа

Инструкция: Алюминотермическое восстановление оксида железа (3) — это химическая реакция, в которой оксид железа (3) восстанавливается до металлического железа за счет реакции с алюминием. Эта реакция часто используется для получения металлического железа или его сплавов.

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько алюминия нужно использовать, чтобы получить 15 граммов железа. Для этого мы будем использовать химическое уравнение реакции алюминотермического восстановления оксида железа (3):

2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для полного восстановления 1 моль оксида железа (3) требуется 2 моль алюминия. Молярная масса железа составляет 55.85 г/моль, а молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль.

Для рассчета количества алюминия необходимо использовать мольные пропорции:

2 моль Al = 55.85 г Fe
x моль Al = 15 г Fe

x = (15 г Fe * 2 моль Al) / 55.85 г Fe ≈ 0.537 моль Al

Таким образом, для получения 15 граммов железа методом алюминотермического восстановления оксида железа (3) необходимо использовать примерно 0.537 моль алюминия.

Совет: Для лучшего понимания концепции алюминотермического восстановления и расчета количества реагента рекомендуется изучить химические уравнения и выполнить несколько подобных задач для закрепления материала.

Практика: Какое количество алюминия необходимо использовать для получения 25 г железа методом алюминотермического восстановления оксида железа (3)?