Скільки водню утвориться в реакції натрію з розчином етанолу об ємом 62.5 мл (густина 0.8), при умові, що масова частка

Тема урока: Реакции в химии

Описание: В данной задаче нам предлагается рассчитать количество образующегося водорода в реакции натрия с раствором этанола.

Для начала, нам необходимо определить количество этанола в растворе. Для этого умножим объем раствора (62.5 мл) на его плотность (0.8):
62.5 мл × 0.8 = 50 г

Затем, найдем массу этанола в растворе, используя массовую долю этанола (92.5%):
50 г × 0.925 = 46.25 г

Теперь, рассчитаем количество вещества этанола, используя его молярную массу (46 г/моль):
количество вещества этанола = масса этанола / молярная масса этанола
количество вещества этанола = 46.25 г / 46 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции:
2Na + 2C2H5OH → 2NaC2H5O + H2

из одного моля этанола получается один моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества этанола, и составляет 1 моль.

Для ответа на вопрос задачи о количестве образующегося водорода, нужно знать молярную массу газа водорода. Приближенно она равна 2 г/моль. Тогда масса образующегося водорода будет:
масса водорода = количество вещества водорода × молярная масса водорода
масса водорода = 1 моль × 2 г/моль = 2 г

Таким образом, в данной реакции будет образовываться 2 грамма водорода.

Совет: Для более глубокого понимания задач по химии, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями массовой доли, молярной массы и количеством вещества.

Ещё задача: Рассчитайте количество образующегося газа в реакции 5 гидроксида калия (KOH) с избытком соляной кислоты (HCl). Какой объем газа образуется при условии, что все реагенты находятся в одинаковых молярных концентрациях и при стандартных условиях. (Молярная масса KOH = 56 г/моль; Молярная масса HCl = 36.5 г/моль; Объем газа при стандартных условиях = 22.4 л/моль)