Скільки водню (н.у.) буде виділено при взаємодії мурашиної кислоти з 52 г магнію? Я прошу допомоги

Тема урока: Реакции между металлом и кислотой

Объяснение: При взаимодействии мурашиной кислоты (HCOOH) с магнием (Mg) происходит реакция, в результате которой выделяется водородный газ. Формула реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCOOH → Mg(CHO2)2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 молекула магния взаимодействует с 2 молекулами мурашиной кислоты, образуя 1 молекулу мурашината магния и 1 молекулу водорода.

Для решения задачи необходимо найти количество водорода (Н2), выделяющегося при взаимодействии 52 г магния.

Шаг 1: Перейдем от массы магния к количеству вещества. Для этого воспользуемся молярной массой магния (24 г/моль) и расчетом:

Моль магния = масса магния / молярная масса магния
Моль магния = 52 г / 24 г/моль = 2.17 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул водорода, используя мольное соотношение H2 и Mg:

1 моль магния = 1 моль водорода
2.17 моль магния = x моль водорода
x = 2.17 моль

Шаг 3: Чтобы найти количество газа, используем формулу:

Количество газа = количество молекул × молярная масса водорода

Количество гаса = 2.17 моль × 2 г/моль
Количество газа = 4.34 г

Таким образом, при взаимодействии 52 г магния с мурашиной кислотой будет выделено 4.34 г водорода.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно знать молярные массы химических веществ, уметь преобразовывать массу в количество вещества и знать молярные соотношения в реакциях. Практика решения подобных задач поможет закрепить материал и улучшить навыки решения химических задач.

Дополнительное упражнение: Сколько водорода будет выделено при взаимодействии 28 г железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4)?