Скільки води та азоту буде утворено після згоряння 45 г етанаміну з 10% домішок, які не горять?
Скільки води та азоту буде утворено після згоряння 45 г етанаміну з 10% домішок, які не горять?
05.06.2024 21:23
Верные ответы (1):
Zolotoy_Gorizont_2942
34
Показать ответ
Содержание: Расчет количества воды и азота, образующихся при сгорании этанамина с примесями
Разъяснение:
При сгорании 45 г этанамина, мы должны выяснить, сколько воды и азота образуется. Для начала нужно знать молекулярную формулу этанамина, которая составляет С2H5*NH2.
При сгорании этанамина, все углерод и водород соединяются с кислородом и образуют углекислый газ (СО2) и воду (H2O). В уравнении реакции сгорания этанамина, выглядит следующим образом:
C2H5NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2
Учитывая, что в етанаміні каждые 2 моля Н-атомов соединены с 1 молью азота, мы можем сказать, что количество азота, образующегося в результате сгорания этанамина, равно половине молекулярной массы этанамина.
Теперь приступим к расчету. Молярная масса этанамина (C2H5NH2) составляет 45 г/моль.
Таким образом, масса азота, образующегося в результате сгорания 45 г этанамина, равна половине молекулярной массы этанамина. Масса азота, получаемого при сгорании 45 г этанамина считается так:
Масса азота = (молярная масса этанамина / 2) = (45 г/моль / 2) = 22.5 г
Теперь рассмотрим вопрос о количестве воды, которое образуется при сгорании 45 г этанамина. В данной задаче образуются такое же количество молей воды, сколько и молей углерода, содержащихся в этанамине. В одной молекуле этанамина содержится два атома углерода, следовательно, нужно определить молекулярную массу углерода и умножить на два.
Молекулярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль.
Масса воды, образующейся при сгорании 45 г этанамина, равна массе углерода, умноженной на 2, так:
Масса воды = (молярная масса углерода * 2) = (12 г/моль * 2) = 24 г
Таким образом, после сгорания 45 г этанамина с 10% примесями, образуется 24 г воды и 22.5 г азота.
Совет:
Для лучшего понимания темы, рекомендуется изучить основы органической химии и овладеть навыками расчета молекулярных масс.
Ещё задача:
Каковы будут массы воды и азота, образующиеся при сгорании 68 г этанамина с 15% примесей, которые не сгорают?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Разъяснение:
При сгорании 45 г этанамина, мы должны выяснить, сколько воды и азота образуется. Для начала нужно знать молекулярную формулу этанамина, которая составляет С2H5*NH2.
При сгорании этанамина, все углерод и водород соединяются с кислородом и образуют углекислый газ (СО2) и воду (H2O). В уравнении реакции сгорания этанамина, выглядит следующим образом:
C2H5NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2
Учитывая, что в етанаміні каждые 2 моля Н-атомов соединены с 1 молью азота, мы можем сказать, что количество азота, образующегося в результате сгорания этанамина, равно половине молекулярной массы этанамина.
Теперь приступим к расчету. Молярная масса этанамина (C2H5NH2) составляет 45 г/моль.
Таким образом, масса азота, образующегося в результате сгорания 45 г этанамина, равна половине молекулярной массы этанамина. Масса азота, получаемого при сгорании 45 г этанамина считается так:
Масса азота = (молярная масса этанамина / 2) = (45 г/моль / 2) = 22.5 г
Теперь рассмотрим вопрос о количестве воды, которое образуется при сгорании 45 г этанамина. В данной задаче образуются такое же количество молей воды, сколько и молей углерода, содержащихся в этанамине. В одной молекуле этанамина содержится два атома углерода, следовательно, нужно определить молекулярную массу углерода и умножить на два.
Молекулярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль.
Масса воды, образующейся при сгорании 45 г этанамина, равна массе углерода, умноженной на 2, так:
Масса воды = (молярная масса углерода * 2) = (12 г/моль * 2) = 24 г
Таким образом, после сгорания 45 г этанамина с 10% примесями, образуется 24 г воды и 22.5 г азота.
Совет:
Для лучшего понимания темы, рекомендуется изучить основы органической химии и овладеть навыками расчета молекулярных масс.
Ещё задача:
Каковы будут массы воды и азота, образующиеся при сгорании 68 г этанамина с 15% примесей, которые не сгорают?