Скільки солі утвориться при реакції алюмінію з 9,6 г сірки?

Тема урока: Расчеты в химии

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться принципом сохранения массы. Вначале определим химическое уравнение реакции алюминия с солью:

2Al + 3S → Al2S3

Из уравнения мы видим, что на 2 моль алюминия (Al) приходится 3 моля серы (S). Теперь проанализируем данные, которые представлены в условии задачи. Нам дано, что масса сульфида серы составляет 9,6 г.

Для решения задачи, нужно вычислить количество алюминия (Al), которое было участвовало в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия и массой сульфида серы:

M(Al) = 26.98 г/моль
m(S) = 9.6 г

С помощью этих данных, можем рассчитать количество молей серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 9.6 г / (32.06 г/моль) ≈ 0.299 моль

Так как на 2 моль алюминия приходится 3 моля серы, то рассчитаем количество молей алюминия:

n(Al) = (2/3) * n(S) ≈ (2/3) * 0.299 ≈ 0.199 моль

И, наконец, чтобы вычислить массу алюминия, воспользуемся формулой:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.199 моль * 26.98 г/моль ≈ 5.37 г

Таким образом, в результате реакции алюминия с 9,6 г серы образуется около 5,37 г алюминия.

Совет:
Для понимания подобных задач рекомендуется знать основы стехиометрии, включая понятие молярной массы и мольных соотношений. Регулярная практика решения задач помогает лучше усвоить материал и стать более уверенным в решении подобных задач.

Практика:
Какая масса сахарозы (C12H22O11) будет получена при полном окислении 5 г глюкозы (C6H12O6)? (Учитывайте только саму глюкозу и сахарозу, другие продукты реакции не учитывайте)