Скільки осаду утвориться при реакції масою 6,8 г цинк хлориду з масою 5 г натрію гідроксиду?

Химия:
Пояснение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Давайте рассмотрим уравнение реакции:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl.

Из уравнения видно, что между цинк хлоридом (ZnCl2) и натрием гидроксидом (NaOH) происходит двойная заместительная реакция, в результате которой образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2) и хлорид натрия (NaCl).

Чтобы определить количество осадка, сначала нужно определить, какой реагент будет ограничивающим (исчезнет полностью) в реакции. Для этого рассмотрим их молярные массы.

Молярная масса ZnCl2 = 65 г/моль.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Для вычисления количества вещества (молей) каждого реагента, разделим их массы на соответствующие молярные массы:

Количество молей ZnCl2 = 6,8 г / 65 г/моль.
Количество молей NaOH = 5 г / 40 г/моль.

Теперь определим, какой реагент будет ограничивающим, выбрав наименьшее количество молей. Пусть ZnCl2 - ограничивающий реагент.

Из уравнения видно, что соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2 - 1:1. Это означает, что количество молей Zn(OH)2 будет таким же, как и количество молей ZnCl2.

Теперь осталось только определить массу осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2). Для этого умножим количество молей Zn(OH)2 на его молярную массу:

Масса Zn(OH)2 = количество молей Zn(OH)2 * молярная масса Zn(OH)2.

Применяя эту формулу, мы можем рассчитать массу осадка.

Демонстрация:
Дано:
Масса цинк хлорида (ZnCl2) = 6,8 г
Масса натрия гидроксида (NaOH) = 5 г

Решение:
Количество молей ZnCl2 = 6,8 г / 65 г/моль = 0,10462 моль
Количество молей NaOH = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

Так как количество молей ZnCl2 меньше, он будет ограничивающим реагентом.

Количество молей Zn(OH)2 = 0,10462 моль
Молярная масса Zn(OH)2 = 99 г/моль

Масса Zn(OH)2 = 0,10462 моль * 99 г/моль = 10,36138 г

Таким образом, при реакции между 6,8 г цинк хлорида и 5 г натрия гидроксида образуется 10,36138 г осадка гидроксида цинка.

Совет: Для успешного решения задач по химии важно хорошо понимать уравнения реакций и знать молярные массы веществ. Постарайтесь заранее ознакомиться с теорией и примерами решений задач по данной теме. Важно также обратить внимание на единицы измерения и не забывать выполнять все необходимые расчеты.

Дополнительное упражнение: Решите задачу: Сколько осадка образуется при реакции между массой 8 г меди (II) сульфата (CuSO4) и массой 6 г натрия гидроксида (NaOH)?