Скільки маси мила буде отримано після реакції стеаринової кислоти з 13,8 г калій карбонату, якщо ефективність реакції

Тема: Реакция стеариновой кислоты с калийным карбонатом

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчетах массы веществ в реакции.

Сначала определим, какое количество стеариновой кислоты и калия карбоната участвует в реакции. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

2C18H36O2 + K2CO3 -> 2KC18H35O2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула стеариновой кислоты (C18H36O2) реагирует с одной молекулой калия карбоната (K2CO3) и образует две молекулы калия стеариновой кислоты (KC18H35O2), молекулу углекислого газа (CO2) и молекулу воды (H2O).

Масса стеариновой кислоты рассчитывается путем умножения массы калия карбоната на эффективность реакции (в процентах) и деления на 100:

Масса стеариновой кислоты = (Масса калия карбоната * Эффективность реакции) / 100

В данной задаче масса калия карбоната составляет 13,8 г, а эффективность реакции - 70%:

Масса стеариновой кислоты = (13,8 * 70) / 100 = 9,66 г

Таким образом, масса полученного мыла будет равна 9,66 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основы химических реакций, балансировку химических уравнений и расчеты массы веществ. Также полезно изучить свойства стеариновой кислоты и калия карбоната.

Дополнительное задание: Сколько массы калиевого стеарата образуется при реакции 25 г стеариновой кислоты с избытком калия гидроксида, если эффективность реакции составляет 85%?