Скільки маси алюміній оксиду можна отримати з 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?

Тема урока: Расчеты по массе в химии

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо применить знания по химическим соотношениям и расчетам по массе. Перед тем, как начинать решение задачи, нужно определить химическую реакцию соответствующих веществ.

Химическая реакция между алюминием и ферум (III) оксидом выглядит следующим образом:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Из уравнения баланса видно, что 2 моль алюминия соответствуют 1 молю ферум (III) оксида. Теперь посчитаем, сколько моль алюминия и ферум (III) оксида мы имеем в задаче.

Масса алюминия составляет 108 г, поэтому мы можем использовать молярную массу алюминия (27 г/моль), чтобы определить количество молей:

108 г Al * (1 моль Al / 27 г Al) = 4 моль Al

Масса ферум (III) оксида составляет 160 г, и молярная масса этого соединения равна 160 г/моль. Подставим значения в формулу:

160 г Fe2O3 * (1 моль Fe2O3 / 160 г Fe2O3) = 1 моль Fe2O3

Теперь, зная, что соотношение между алюминием и ферум (III) оксидом составляет 2:1, мы можем сделать следующий расчет:

4 моль Al * (1 моль Fe2O3 / 2 моль Al) = 2 моль Fe2O3

Итак, мы можем получить 2 моля алюминия оксида из 108 г алюминия и 160 г ферум (III) оксида.

Пример: Сколько массы серебра Ag можно получить из 150 г связи AgCl при известном уравнении реакции и молярных массах?

Совет: Важно хорошо понимать уравнения реакций и уметь преобразовывать массы в молярные количества и наоборот. Также полезно знать молярные массы различных элементов и соединений.

Задание: Сколько массы кислорода можно получить из 100 г KClO3 при известном уравнении реакции и молярных массах?