Скільки кальцій карбонату потрібно для отримання 4.48 л термічного вуглекислого газу, якщо його вихід становить 88%?

Тема: Расчеты в химии

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и расчет стехиометрических коэффициентов.

Согласно уравнению реакции, при разложении карбоната кальция (СаСО₃) мы получаем термический вуглекислый газ (СО₂) и оксид кальция (СаО):

СаСО₃ → СаО + СО₂

Известно, что выход термического вуглекислого газа составляет 88%, что означает, что на каждые 100 молекул входных реагентов, получается 88 молекул СО₂.

Теперь нужно вычислить количество СаСО₃, требуемое для получения 4,48 литра (газ измеряется в литрах) термического вуглекислого газа.

Для этого используем расчет стехиометрических коэффициентов. В уравнении реакции видим, что на 1 молекулу СаСО₃ приходится 1 молекула СО₂. Из дополнительных данных известно, что в 1 литре содержится примерно 22,4 молекулы газа.

4,48 л термического вуглекислого газа содержит (4,48 * 22,4) = 100,352 молекул СО₂.

Так как на каждые 100 молекул СаСО₃ приходится 88 молекул СО₂, то можем составить пропорцию:
100 молекул СаСО₃ - 88 молекул СО₂
X молекул СаСО₃ - 100,352 молекул СО₂

Решаем пропорцию и находим, что X ≈ 114,045 молекул СаСО₃.

Таким образом, для получения 4,48 литра термического вуглекислого газа с выходом 88%, необходимо около 114,045 молекул карбоната кальция.

Советы: Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется предварительно изучить основы стехиометрии и уравнения реакций. Также полезно освоить навык перевода между физическими величинами, такими как литры и молекулы.

Задание: Сколько молекул сульфата меди (CuSO₄) потребуется для получения 3 литров сернистого газа (SO₂), если его выход составляет 75%?